L'ATOME CLASSIQUE 2
ou
Le neutron fait l'isotrope
L'ATOME CLASSIQUE 2
ou
Le neutron fait l'isotrope
Le
neutron et les isotopes
Le neutron ressemble beaucoup au proton: de masse à peu
près équivalente, il est néanmoins électriquement
neutre.
| Neutron et proton forment la famille des nucléons. |
Pour un type d'atome, le nombre de neutrons (noté N) peut
être variable, mais il est en général assez proche
du nombre de proton Z, sauf pour les atomes très lourds.
| Nombre de protons | Nombre de neutrons | isotopes |
| Z = 92 | N = 143 | Uranium U235 |
| Z = 92 | N = 146 | Uranium U238 |
Par exemple, l'uranium naturel existe sous deux formes: son noyau peut
avoir 92 protons + 143 ou 146 neutrons
On appelle ces deux variétés d'uranium des isotopes
de l'uranium, notés U 235 (car 92 protons + 143 neutrons = 235 nucléons)
et U 238.
Dans U 235, on appelle 235 le nombre de masse de l'atome, noté
A.
|
|
Autre exemple, si l'hydrogène (en plus de son unique proton)
possède un ou deux neutrons, il devient un isotope d'hydrogène
(baptisé ici deutérium ou tritium).
| Nombre de protons | Nombre de neutrons | isotopes |
| Z = 1 | N = 0 | Hydrogène normal |
| Z = 1 | N = 1 | Hydrogène lourd
= Deutérium |
| Z = 1 | N = 2 | Hydrogène hyperlourd
= Tritium |
Voyez l'exemple animé pour le carbone 12 et son isotope le cabone 13:
Notez bien que si vous ajoutez à C, non pas un neutron, mais un proton, vous changez sa nature en un autre atome (ici le carbone devient azote N):
A noter que certains isotopes d'atomes courants tels le Carbone 14 ou le Potassium 40 sont radioactifs et donc instables.Les atomes radioactifs sont aussi appelés radioéléments.
Notation:
Un atome comme le carbone est noté symboliquement 
avec A=12 et Z=6.
Son isotope, le carbone 14, se notera donc 
.
