ou
les électrons rassembleurs d'atomes
Les électrons et la chimie
L'électron est noté en physique e-.
Normalement, l'atome a autant d'électrons (de charge -) que de protons (de même charge +). L'atome est donc globalement neutre au niveau des charges électriques.
De même, un atome de carbone C peut perdre deux électrons et devenir un cation avec deux charges positives excédentaires, il sera noté C2+. Par contre, s'il gagne un électron supplémentaire, il deviendra un anion C-.
Liaisons chimiques
Les électrons sont organisés en couches successives autour
du noyau selon des règles de remplissage très strictes et
définies par une loi quantique qui sera exposée plus loin
(loi d'exclusion de Pauli).
L'important
est de retenir que ce sont les électrons les plus externes qui sont
responsables de toute la chimie, car ce sont eux qui peuvent relier entre
eux deux atomes différents en créant des liaisons chimiques.
Par exemple, deux atomes peuvent chacun mettre en commun un de leurs électrons
et ainsi créer ce qu'on appelle une liaison chimique covalente.
Grâce à de telles liaisons, les atomes peuvent s'assembler
en molécules de diversité et de complexité
infinie.
Molécules et macromolécules
Les
molécules sont les assemblages qui sont à la base de la matière
inerte et vivante.
Dès que le nombre d'atomes d'une molécule se chiffre
par plusieurs centaines, on parle de macromolécules. Certains
polymères peuvent comprendre plusieurs millions d'atomes!
En biochimie (ou chimie de la matière organique), les molécules,
telles les protéïnes, les lipides, les glucides ou les acides
nucléiques (constituants de l'ADN, lui-même support du code
génétique) s'organisent en superstructures (organites cellulaires);
ces dernières sont les constituants de la cellule vivante,
entité de base de tout organisme vivant.
La molécule d'eau, une des plus simples, est formée d'un atome d'oxygène et de deux atomes d'hydrogène.
Comment s'imaginer l'atome classique?
Imaginez que le noyau de l'hydrogène (un seul proton) mesure
1 millimètre:
il serait ainsi grossi mille milliards de fois (grossissement
de 1.000.000.000.000 x) !
Le volume du noyau étant un million de milliards de fois plus
petit que celui de l'atome;
le volume de l'atome est donc constitué d'au moins 99,9999999999999
% de vide!
(source: David Calvet du CNRS
Marseille, labo in2p3 un site web de référence sur la
physique nucléaire, d'une très grande clarté).
Peut-on "voir" un atome?
Depuis peu et indirectement oui, et à l'aide de deux microscopes ultrapuissants:
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